Знайти масу води,що утворилася внаслідок взаємодії етанолу з розчином натрій гідроксиду масою 140г з масовою часткою гідроксиду 32%

Разработка урока

Обливанова Светлана

Обливанова Светлана

Обливанова Светлана

Разработка урока

doc

20.06.2017

учитель: Обливанова Светлана Викторовна «Урок: ТЭД и её величество соль» Технология проведения: Педагогическая мастерская. Цель: узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей. Задачи: • Образовательные: - формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы; - содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы. • Развивающие – развивать самостоятельность мышления; - содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи. • Воспитательные: - стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассник

1. 1) Fe2S3 гидролизуется. Гидролиз:
Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S
2) H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-
3) KOH = K+ + OH-
4) Cu(OH)2 не диссоциирует
5) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2-
6) H3PO4 = 3H+ + (PO4)3-

2. 1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4
2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + (NO3)- + K+ + OH- = H2O + K+ + (NO3)-
H+ + OH- = H2O
3) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + (SO4)2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + (SO4)2-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 n(HCl) = m/M = 100 г : 36,5 г/моль = 2,74 моль
n(Zn) = m/M = 2 г : 65 г/моль = 0,031 моль
HCl в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.031 моль
m(ZnCl2) = n * M = 0.031 моль * 136 г/моль = 4,216 г

4. 1) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
2) LiOH + HI = LiI + H2O
3) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2