Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II): Cu(OH)2+2NaOH Na2Cu(OH)4.
Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно - зеленовато - голубой или голубовато - зеленая твердое вещество.
ответ: (Извини за задержку ^_^)
n = 10802
V р-ра = 17.74 ml
Объяснение:
В xоде решения x - это кол-во вещества (ню)
Дано:
Mr ( [C6H10O5]n) = 1 750 000
р (р-ра HNO3) = 1.3 g/ml
w (HNO3) = 50%
m( [C6H5O3(ONO2)3]n = 20г
Составим уравнение на основе молекулярной массы:
1 750 000 = Mr(C6H10O5) * n
1 750 000 = 162 * n
n = (примерно) 10802
Найдём моль тринитроклетчатки:
M( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 311 g/mol * 10802 = 3 539 422 g/mol
x( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 20g / 3 539 422 g/mol = 0.00000565 mol
По уравнению на картинке, видим, что требуется в 3n раз больше моль HNO3, чем моль тринитроклетчатки. Следовательно:
x (HNO3) = 3 * 10802 * 0.00000565 = 0.183 mol
m (HNO3) = 0.183 mol * 63g/mol = 11.529g
m р-ра = m (HNO3) / w (HNO3) = 11.529g / 0.5 = 23.058g
V р-ра = 23,058g / 1.3g/ml = 17.74 ml
