Хлорид бария - BaCl2, m=0,75г
Сульфат натрия - Na2SO4, m=0,8г
BaCl2+Na2SO4 --> BaSO4+2NaCl
Осадок - BaSO4.
Получаем что с 1 моль хлорида бария вступает реакцию 1 моль сульфата натрия. Нужно посчитать количество молей каждого вещества всрупившего в реакцию Потом уже посчитать массу осадка с используя массу того вещества которого вступило в реакцию меньше(надеюсь говорю понятно).n(BaCl2)=m/M=0,75/208=0,0036моль
n(Na2SO4)=0,8/142=0,0056.Тоесть меньше в реакьию вступило BaCl2
Так как в реакьию вступило 0,0036моль хлорида бария то и осадка будет 0,0036моль.Найдем массу осадка по формуле m(BaSO4)=n*M=0,0036*233=0,8388г
ответ:0,8388
1)Пишем уравнение реакции:
Na2CO3==> прокаливание не может пройти
CaCO3>CaO+CO2(стрелка вверх и знак t над стрелкой)
Мы можем увидеть что из двух веществ только карбонат кальция разложился и при этом выделился углекислый газ.Значит 5,6м(н.у.) углекилого газа данного по условию этот тот углекислый газ который выделился при прокаливании СaCO3.
2)Я думаю 5,6 м это 5,6 кубических метров?1 кубический метр=1000 л,значит 5,6 кубических метров=5600 л
3) х г 5600л
CaCO3>CaO+CO2
M=100г/моль Vm=22,4л/моль
m=100г V=22,4 л/моль
=> x=5600л*100г/22,4л/моль= 25 000 г(или 25 кг)
4)Следовательно масса CaCO3 в исходной смеси=25 кг,а масса Na2CO3=5 кг(30кг-25 кг=5 кг)
5)w(CaCO3)=25 кг*100%/30 кг =83,3%(примерно)
6)w(Na2CO3)=5 кг* 100%/30 кг= 16,7%(примерно)
ответ:83,3%(CaCO3) ; 16,7% (Na2CO3)
