Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. 1. HNO2 + HI ® I2 + NO + H2O 2. K2MnO4 + CO2 ®KMnO4 + MnO2 + K2CO3

№1

1)2HN(+3)O2 + 2HI(-1) = 2I₂(0) + 2N(+2)O + 2H2O

N(+3) + e(-) = N(+2) | 2 - окислитель, процесс восстановления

2I(-1) - 2e(-) =I2(0)  | 1 - восстановитель, процесс окисления

2)3K2(+1)Mn(+6)O4(-2) + 2C(+4)O2(-2) = 2K(+1)Mn(+7)O4(-2) + 3K2(+1)C(+4)O3(-2) + Mn(+4)O₂(-2)

 Mn(+6) - 1e = Mn(+7)  |2 - восстановитель

Mn(+6) + 2e = Mn(+4) |1 - окислитель