Расставить степени окисления - (no3)-

Дано: 
ρ(H2SO4)=1,727 г/мл
ω(H2SO4)=80%=0,8
Vp-pa(H2SO4)=500 мл
ρp-pa(H2SO4)=1,303г/мл
ωp-pa(H2SO4)=40%=0,4
ρ(Н2О)=1 г/мл  
V(Н2О)-?
V(H2SO4)-?  
   Решение.
1.      Находим массу раствора, которую необходимо приготовить:
mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г
2. Находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:  
mp-pa(H2SO4)=651,5 г · 0,4= 260,6 г
3. Вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:  
m(H2SO4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г
4.Вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации:
m(H2O)=mp-pa-m(H2SO4);
m(H2O)=651,5 г – 325,75 г =325,75 г
5. Высчитываем объем воды:
V(H2O) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл
6. Высчитываем объем кислоты:
   V(H2SO4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл  

ответ: Для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты. 

А) SO2 и SO3 качественный состав одинаков - молекулы состоят из атомов серы и атомов кислорода . Отличия в количественном составе - молекула серного ангидрида содержит на один атом кислорода больше . чем молекула сернистого газа, это и определяет различия в их свойствах .
б) тоже самое : качественный состав один - углерод и кислород, различия в количественном составе: молекула угарного газа - двухатомная : 1 атом углерода + 1 атом кислорода, молекула углекислого газа - трёхатомная, содержит на 1 атом кислорода больше . Данное обстоятельство определяет раазличия в физических и химических свойствах.