Объяснение:
Неизвестный углеводород сожгли в кислороде в стехиометрическом соотношении. При поглощении продуктов сгорания известковой водой, выпал осадок массой 20 г, а масса раствора уменьшилась на 8.5 г. Определите неизвестный углеводород.
СхНу + О2 = х СО2 + 0,5 уН2О
20 г
СО₂ + Са(ОН)₂ + СаСО₃↓ + Н₂О
Если бы весь углекислый газ пошел на образование осадка карбоната кальция, то масса раствора уменьшилась бы на 20 г, то есть на массу осадка. Но масса раствора уменьшилась только 8,5 г. Следовательно на 20 г - 8,5 г = 11,5 г масса раствора возросла.
10,0 г это масса растворившегося осадка и 1,5 г это масса воды.
Такое возможно если неизвестным углеводородом будет пропан, взятый количеством 0,1 моль.
0,1 0,3 моль 0,4 моль
С3Н8 + О2 = 3 СО2 + 4 Н2О
A) бутин-1
В) 2-метилпропен
С) пропан
D) пентен-1
