Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;
ответ: 12,8 г
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 275 г
ω₁(H2SO4) = 10%, или 0,1
ω₂(H2SO4) = 15%, или 0,15
m(SO3)-?
Объяснение:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω₁(H2SO4) = 275 г*0,1 = 27,5 г
Примем количество добавленной серной к-ты за х моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 будет реагировать с водой в растворе, поэтому масса раствора увеличится на 80х г (М(SO3) = 80 г/моль; из УХР n(H2SO4)=n(SO3))
Δm(H2SO4) = n*M = 98 г/моль*х моль = 98х г
(27,5 г + 98х г)/(275 г+80x г) = 0,15
27,5+98х=41,25+12х
86х = 13,75
х=0,16 ⇒ n(SO3)=0,16 моль
m(SO3) = n*M = 0,16 моль*80 г/моль = 12,8 г
ответ: 12,8 г
