Опишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора гидроксида калия (рН = 12) на угольных электродах. Определите массы веществ (для газов – объемы), которые выделяются на катоде при пропускании тока силой 3 А в течении 10 ч, если КПД работы электролизера составляет 95 %.

Объяснение:

2)    5 г                                     Х г

     2Na      +       S       =        Na2S

   n=2 моль                           n=1 моль

  М = 23 г/моль                    М = 78 г/моль

  m=46 г                                m=78 г

5 г  Na   -   Х г   Na2S

46 г Na  -   78 г  Na2S

m(Na2S) = 5 * 78 / 46 = 8,5 г

     14 г                                     Х г

 3)  KOH    +    Al(OH)3   =    KAlO2  +   2H2O

     n=1 моль                          n= 1 моль

   М = 56 г/моль                   M = 98 г/моль

   m=56 г                               m=98 г

14 г  КОН    -    Х г  KAlO2

56 г КОН    -   98 г KAlO2

m(KAlO2) = 14 * 98 / 56 =24,5

KAlO2 - метаалюминат калия

Объяснение:

1)    5 г                                     Х г

     2Na      +       S       =        Na2S

 n=2 моль                           n=1 моль

М = 23 г/моль                    М = 78 г/моль

m=46 г                                m=78 г

5 г  Na   -   Х г   Na2S

46 г Na  -   78 г  Na2S

m(Na2S) = 5 * 78 / 46 = 8,5 г

     14 г                                     Х г

2)   KOH    +    Al(OH)3   =    KAlO2  +   2H2O

  n=1 моль                          n= 1 моль

М = 56 г/моль                   M = 98 г/моль

m=56 г                               m=98 г

14 г  КОН    -    Х г  KAlO2

56 г КОН    -   98 г KAlO2

m(KAlO2) = 14 * 98 / 56 =24,5

KAlO2 - метаалюминат калия