Сколько г H2SO4 требуется для образования сульфата аммония с 1 л 18 М раствора NH4ОН

По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! 
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.

Дано:
  ω% (C)=85.7%
ω% (H)=14.3%
  D (H₂)=28

Найти: Молекулярная формула CxHy-?
  1).Определяем M - молярную массу вещества. D (H₂)=M (CxHy) : M (H₂);
 M (CxHy)  = D(H₂)×M(H₂); M =28г./моль×2=56г./моль

2).Определяем, молярную массу углерод:
56г./моль  -  100% 
Х г./моль   -  85,7%    Х=56г./моль×85,71%÷100%=48г./моль

3).Определяем молярную массу  водород:   M(H)=56г./моль - 48г./моль=8г./моль

4). Определяем количество вещества углерода и водорода в данном веществе:
 n(C)=48г./моль:12г.=3 моль; 
n(H)=8г.моль:1г.= 8моль.
   Формула вещества С₃Н₈ это пропан  M(С₃Н₈)=12х3+8=56г./моль
5).  ответ: Молекулярная формула углеводорода С₃Н₈, это пропан.