Составьте электронную формулу атома хлора. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулу его высшего оксида, укажите характер (основный, кислотный или амфотерный). Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: KCl ← Cl2 → HCl → NaCl → AgCl Выберите окислительно-восстановительную реакцию, укажите переход электронов, назовите окислитель и восстановитель. Выберите реакцию обмена, запишите уравнение этой реакции в полном и сокращенном ионном виде.

Объяснение:

Хлор находится в 3 периоде, в VII A группе. Число электронов (равно порядковому номеру элемента) 17.

Всего электронных слоев 3 (по номеру периода), на внешнем слое (это третий слой, валентный) 7 электронов (по номеру группы)

1s2 всегда заполняется так. Далее на 2 слое вычитаем из 17 - 2 - 7,остаётся 8. Значит будет 2s2 2p6.

На s-подуровнях всегда максимум 2 электрона, на p всегда 6.

Получается, что это p-элемент, так как у него не полностью заполнен внешний p-подуровень, так как для полного заполнения нужно 3p6. Не хватает 1e