Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
объяснение:
в основе синтеза высокомолекулярных соединений лежат два типа реакций - реакции полимеризации и поликонденсации.
уравнения реакций полимеризации могут записываться в том виде
nch2=ch2→(-ch2-ch2-)n
сокращенное уравнение показывает, что из п молекул низкомолекулярного вещества образуется одна молекула полимера. число элементарных звеньев п, входящих в состав макромолекулы, называется степенью полимеризации. степень полимеризации зависит от природы полимеризующегося вещества и от условий полимеризации.
например, полимеризацией этилена при одних условиях можно получить вязкую жидкость со степенью полимеризации около 20; при других - мягкое воскообразное вещество, степень полимеризации которого будет около 100; изменяя условия далее, можно получить твердый продукт со степенью полимеризации 1000.
во всех этих случаях степень полимеризации представляет некоторую среднюю величину, поскольку в каждом процессе полимеризации образуются молекулы различной величины и веса.
