. При температурі 40°С швидкість реакції становить 0,15 моль/л  хв, а при температурі 80°С — 2,4 моль/л  хв. Обчисліть температурний коефіцієнт цієї реакції. ​

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию

 

в жесткой воде мыло образует осадок от того, что растворимая соль мыла переходит в нерастворимое состояние  в виде хлопьев. Так как постоянна жесткость обусловлена появлением хлоридов. сульфатов кальция или магния, то уравнение будут следующими:

2С17H35COONa + CaCl2 = (C17H35COO)2Ca ↓ + 2NaCl 

2С17H35COONa + CaSO4 = (C17H35COO)2Ca ↓ + Na2SO4

2С17H35COONa + MgCl2 = (C17H35COO)2Mg ↓ + 2NaCl 

2С17H35COONa + MgSO4 = (C17H35COO)2Mg ↓ + Na2SO4

временная жесткость характеризуется присутсвием гидрокарбонатов кальция и магния, что тоже может вызвать выпадение осадка:

 

  2С17H35COONa + Сa(HCO3)2 = (C17H35COO)2Ca ↓ + 2NaHCO3