В 200 мл воды растворили 35 г хлорида бария. Получили раствор с плотностью 1,2 г/мл. Сколько мл серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л следует добавить до полного осаждения ионов бария?

При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты.
Н-р: 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Альдегиды от других органических веществ можно отличить с качественных реакций:
1) Действием гидроксида меди(II):(реакция "медного зеркала")
CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 =(t) CH3CH2COOH + Cu2O(кирпично - красный осадок) + 2H2O
2) Реакция "серебряного зеркала" - окисление аммиачным раствором оксида серебра (реактив Толленса - [Ag(NH3)2]OH ):
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 3NH3(газ) + 2Ag( серебряный осадок) + H2O

1.Гидрирование
CH2-O-CO-C17H35                CH2-O-CO-C17H35
 |                                            |
CH -O-COC17H35  + H2=     CH-O-CO-C17H35 
 |                                           |  
CH2-O-COC17H33                 CH2-O-CO-C17H35
Гидролиз
CH2-O-CO-C17H35                  CH2-OH
 |                                             |
CH-O-COC17H35  +3Н2O=     CH -OH + 2C17H35COOH + C17H33COOH
 |                                             |  
CH2-O-COC17H33                   CH2-OH
Горение
С57H108O6 + 78O2 = 57CO2 + 54H2O
n(жира)=0,1126 моль n(CO2)=6,418 моль V(CO2)=143,77 дм3
2. C3H5(O-CO-C17H33)3 + 3H2O = C3H5(OH)3 + 3C17H33COOH
m(жира)=150*0,9=135г  n(жира)=135/884=0,153 моль
n(C3H5(OH)3)= 0,153*0,75 = 0,1148 моль n(C17H33COOH)=0,1148*3=0,3444моль
m(C3H5(OH)3)=10,56г   m(C17H33COOH)=97,12г