Рассчитайте массу алюминия который нобходим для взаимодействия с раствором серной кислоты массой 70г с массовой долей кислоты 21%​

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.

Объяснение:

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 12 г уксусной кислоты с 30г карбоната кальция??

       12 г                 30

2СH3COOH  +  CaCO3  =  (СH3COO)2Ca   +  H2O  + CO2↑

Молярная  масса уксусной  кислоты  60 г/моль,  молярная  масса карбоната  кальция  100 г/моль.  Поэтому  можно  записать:

    0,2 моль      0,3 моль

2СH3COOH  +  CaCO3  =  (СH3COO)2Ca   +  H2O  + CO2↑

 В избытке  взят  карбонат  кальция,  поэтому  количество  углекислого  газа  составит  0,1 моль   или  2,24 л