1.Исходя из состава и строения молекул, предположите химический характер белков: а.Кислотный. б.Основный. в.Амфотерный. г.Нереакционно вещества. 2. Какую функцию в клетке выполняют белки: а.Энергетическую и строительную. б.Строительную, энергетическую, защитную. в.Строительную, энергетическую, транспортную, двигательную. г.Защитную. 3.При синтезе белка каждой аминокислоте соответствует: а.Два нуклеотида ДНК. б.Три нуклеотида. в.Четыре нуклеотида. г.Разным аминокислотам соответствует разное число нуклеотидов. 4.Процесс перехода вещества из жидкого состояния в твердое называется: кипение парообразование плавление кристаллизация 5.Формула дезоксирибозы: С6Н12О6. С5Н10О4. (С6Н10О5)n. С5Н10О5. 6.Пиноцитоз - это: Захват мембраной клетки пузырька воды с питательными веществами. Транспорт в клетку аминокислот и нуклеотидов. Пассивное поступление в клетку воды. Пассивное поступление в клетку ионов.

Объяснение:

Большинство карбоновых кислот,  которые  мы  изучаем  в школе  и в вузе - одноосновные,  слабые.

 СH3 - CH - CH2 - COOH   ⇄  СH3 - CH - CH2 - COO(-)  + H(+)

            I                                                 I

           CH3                                           CH3

Взаимодействуют  карбоновые  кислоты  с самыми  активными металлами:  щелочными, щелочноземельными,  алюминием

  2СH3 - CH - CH2 - COOH  + Mg  = (СH3 - CH - CH2 - COO)2 Mg +  H2

                I                                                         I

               CH3                                                   CH3

 Взаимодействуют   карбоновые  кислоты  и активными основными оксидами:

2СH3 - CH - CH2 - COOH  +CaO  = (СH3 - CH - CH2 - COO)2Ca +  H2O

                I                                                         I

               CH3                                                  CH3

СH3 - CH - CH2 - COOH  + KOH  =  СH3 - CH - CH2 - COOK +  H2O

          I                                                            I

         CH3                                                      CH3

Возможны  также  реакции  карбоновых  кислот  с солями (карбонатами, гидрокарбонатами,  растворами  некоторых  солей):

СH3 - CH - CH2 - COOH  + NaHCO3     =

          I                                                            

         CH3                      

СH3 - CH - CH2 - COONa +  H2O   +  CO2

          I

         CH3

Со  спиртами   карбоновые  кислоты  вступают в реакции этерификации  с образованием  сложных  эфиров:

СH3 - CH - CH2 - COOH  + HO - CH3  =  СH3 - CH - CH2 COO - CH3 + Н2О

          I                                                                    I

         CH3                                                              CH3

                                                               метиловый эфир 2-метилбутановой

                                                                                        кислоты  

СH3 - CH -CH2 - COOH  +   HO - CH2-СН2-СН3    =  

          I

         CH3

СH3 - CH -CH2 - COO - CH2-СН2-СН3 +   H2O

          I                                                      

         CH3

пропиловый эфир 2-метилбутановой

                         кислоты  

Если    карбоксильные   группы  двух  карбоновых  кислот  оказываются   в  непосредственной  близости,  то  может  происходить

межмолекулярная  дегидратация,  аналогичная  той,  которая  протекала   между  молекулами  спиртов.

 Наконец,  возможны  реакции  галогенирования   карбоновых  кислот, когда   атом  водорода  у  атома  углерода  в α -положении  замещается  на  галоген (обычно  хлор  или бром)'.

Итак,

С - неметалл

C 2e, 4e (заряд ядра +6)

Подуровни: 1s2 2s2 2p2

У углерода 2 электронных уровня. Внешний заполнен неполностью.

Углерод располагается в IV группе, в главной (А) подгруппе, во втором периоде.

Имеет изотопы 12C и 13С

Углерод может быть как окислителем, так и восстановителем.

Характерные степени окисления:

-4,-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4

Имеет меньшую химическую активность, чем натрий. Неметаллические свойства выражены неярко.

Na - металл

Na 2e, 8e, 1e (заряд ядра +11)

Подуровни: 1s2 2s2 2p2 3s1

У натрия 3 электронных уровня. Внешний заполнен не полностью.

Натрий располагается в I группе, в главной (А) подгруппе, в 3 периоде.

Имеет изотопы от 18Na до 37Na

Натрий во всех соединениях проявляет степень окисления +1 (свойство щелочных металлов).

Проявляет большую активность, чем углерод, и априори входит в группу самых активных металлов.

Ярко выражены металлические свойства