На титрование 100 см3 воды потребовалось 2,4 см3 раствора комплексона I, имеющего молярную концентрацию 0,1 моль/дм3. Карбонатная жёсткость воды равна 2 моль/л. Вычислите общую и некарбонатную жёсткость воды.

Углерод находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6. Углерод находится во втором периоде, значит  вокруг ядра  2 энергетических уровня на которых  находятся 6 электронов.
Относительная атомная масса кремния   Ar(C)=12
₊₆C     Z=+6    р⁺=6      n⁰=6    е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
  Электронная формула углерода:
₊₆C   1s²2s²2p²
На последнем уровне у него 4 электрона.   Исходя из этого углерод может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
                           C⁰-4e⁻  ⇒ C⁺⁴  восстановитель  C⁺⁴O₂⁻²
                           C⁰+4e  ⇒  C⁻⁴  окислитель  C⁻⁴H₄⁺
 

Найдем массу HCI в растворе:
mp/в-ва= 20г*10%:100%= 2г
2,24г     2г(Уг)         Хг
КOH + HCI    =      KCI + H2O
56г      36,5г          74,5г
2,24г (KOH) Уг(HCI)
56г (KOH) 36,5 г (HCI)
Уг(HСI) = 2,24*36,5 : 56 =1,46г соляной кислоты надо, а по условию задачи взято 2г, следовательно дано больше,чем надо, кислота в избытке. Рассчет массы соли будем проводить по гидроксиду калия(по недостатку)
Составим пропорцию:
2,24г(KOH)  Хг(KCI)
56г (KOH) 74,5г (KCI)
Хг(KCI) = 2,24*74,5 : 56 =2,98г
ответ: масса полученной соли хлорида калия равна 2,98г