Масса оксида кальция ,необходимая для взаимодействия с фосфорной кислотой ,если получается 62 г фосфата кальция​

дано

m(Ca3(PO4)2) = 62 g

m(CaO)-?

3CaO+2H3PO4-->Ca3(PO4)2+3H2O

M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

n(Ca3(PO4)2) = m/M = 62 /310 = 0.2 mol

3n(CaO) = n(Ca3(PO4)2)

n(CaO) = 0.2 * 3 = 0.6 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO) = n*M = 0.6 * 56 = 33.6 g

ответ 33.6 г

Объяснение: