Задание на рН 1. Определить рН растворов содержащие 1н раствор: А) Соляной кислоты
Б) Уксусной кислоты
В) Гидроксида калия
Г) Гидроксида аммония
2. Определить нормальную концентрацию если рH %3 2.
А) Соляной кислоты
Б) Уксусной кислоты​

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 200 граммов

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*300 = Х*(300 + 200)

500Х = 75

Х = 0,15 ( или 15% )

В отличие от алканов, алкины вступают в реакции присоединения по кратной связи. Для алканов это совершенно нехарактерно.
HC ≡ CH + H₂    ⇒   H₂C = CH₂
H₃C - CH₃ + H₂ - реакция не идет

В отличие от алкенов, у алкинов присоединение может происходить в две стадии (потому что у них тройная, а не двойная связь).
HC ≡ CH + H₂   ⇒   H₂C = CH₂
H₂C = CH₂  + H₂   ⇒    H₃C - CH₃
Кроме того, у алкинов на первой стадии присоединение идет медленнее, чем у алкенов. Это объясняется тем, что π-электронная плотность тройной связи расположена в алкинах более компактно, чем в алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными реагентами. 
Еще одно отличие - и от алканов, и от алкенов.  У 1-алкинов единственный атом водорода, связанный с первым углеродным атомам, приобретает отщепляться, как в кислотах.
Поэтому 1-алкины образовывать солеобразные продукты:
HC ≡ CH + Ag⁺    ⇒   Ag-C ≡ CH + H⁺
HC = CH + Cu²⁺ = CuC₂ + 2 H⁺