В пробирку внесите 5мл этилового спирта столько же уксусной кислоты и раствора серной кислоты смесь взболтайте и нагрейте на кипящей водяной бане через несколько минут вылете содержимое пробирки в чашку с холодной водой. Ощущается запах. Мне нужно написать только уравнение реакции.

Может быть, BaCl2 и Na2SO4?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Определим, что находится в избытке, а что в недостатке:
1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) BaCl2)
    10*0.08 = 0.8 грамм (Na2SO4) - также
2) n(BaCl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль
    n(Na2SO4) = 0.8\142 = 0.0056 моль
=> по ур. р-ии. n(BaCl2) = n(Na2SO4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему:
3) n(BaCl2) = n(BaSO4) => n(BaSO4) = 0.0036 моль
4) m(BaSO4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. ответ: 0.8 грамм

Дано:
ω(ZnCl2)=10% или 0,1
ω(NaOH) = 20% или 0,2
m(Zn(OH)2) = 24,75 г
Найти:
m(p-pa NaOH)-?
m(p-pa ZnCl2)-?

Решение.
M(ZnCl2) = 136 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль
M(Zn(OH)2) = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = m/M = 24,75 г/99 г/моль = 0,25 моль
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
Из УХР следует, что 
n(NaOH) = 2n(Zn(OH)2) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
n(ZnCl2) = n(Zn(OH)2) = 0,25 моль
m(NaOH) = n*M = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г
m(p-pa NaOH) = m/ω = 20 г/0,2 = 100 г
m(ZnCl2) = n*M = 0,25 моль*136 г/моль = 34 г
m(p-pa ZnCl2) = 34 г/0,1 = 340 г
ответ: 100 г NaOH  и 340 r ZnCl2

2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓