Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния. Вещество=Fe2O3 Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -822,70 ∆G°298 кДж/моль= -740,83 S°298, Дж/моль∙К=87,50

Вещество=Mg Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = 0

∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=32,70

Вещество=MgO Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -602,10

∆G°298 кДж/моль= -569,82 S°298, Дж/моль∙К=26,96

Вещество=Fe Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль =0

∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=27,15

                                   13,2 г                                            Х л

   2KOH         +         (NH4)2SO4   =      K2SO4     +     2NH3     +    2H2O

                             n=1 моль                                          n=2 моль

                           М =132 г/моль                                 Vm=22,4 л/моль

                           m=132 г                                             V = 44,8 л

13,2 г (NH4)2SO4     -    Х л NH3

132 г (NH4)2SO4      -    44,8 л NH3

V(NH3) = 13,2 * 44,8 / 132 = 4,48 л

                                   13,2 г                                            Х л

   2KOH         +         (NH4)2SO4   =      K2SO4     +     2NH3     +    2H2O

                             n=1 моль                                          n=2 моль

                           М =132 г/моль                                 Vm=22,4 л/моль

                           m=132 г                                             V = 44,8 л

13,2 г (NH4)2SO4     -    Х л NH3

132 г (NH4)2SO4      -    44,8 л NH3

V(NH3) = 13,2 * 44,8 / 132 = 4,48 л