Опыт 5. Отношение цинка и меди к соляной и разбавленной серной кислотам В две пробирки опустить по грануле цинка, в одну пробирку прилить 3−5 мл разбавленной соляной кислоты, а в другую пробирку – такое же количество разбавленной серной кислоты. Какой газ выделяется? Выписать из таблицы стандартные потенциалы цинка и водорода. Объяснить ход реакций, исходя из величин электродных потенциалов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной реакции в ионном и молекулярном видах. Провести аналогичный опыт с медной проволокой. Записать стандартные потенциалы меди и водорода. Исходя из их величин, можно ли ожидать растворения меди в соляной и разбавленной серной кислотах? На основе опытов и величин стандартных потенциалов сделать вывод о связи между величиной потенциала металла и его растворяться в соляной и разбавленной серной кислотах.

1)хлорид железа (III)

2)вещество состоит из атомов железа и хлора. В состав соли входит 1 атом железа и 3 атома хлора.

3)Общее количество атомов - 4

4)Mr(FeCl3) = Ar (Fe) + 3Ar(Cl) = 56 + 3x 35,5 = 162,5

5)w(Fe/FeCl3) = 56/162,5 x 100% = 34,46%

w(Cl/FeCl3) = 3 x 35,3/162,5 x 100% = 65,54%

6)а)нормальные(средние)соли

б)соль растворима в воде

7)Степень окисления железа = (+3), хлора = (-1)

8)Соль образована основанием Fe(OH)3(гидроксидом железа(III)) и кислотой HCl(соляной)/

9)m(FeCl3) = n x M = 0,1моль х 162,5г/моль = 16,25г

1) H₂SO₄

Степень окисления H +1; степень окисления S +6; степень окисления О -2.

2) SO₃

Степень окисления S +6; степень окисления O -2.

3) SO₂

Степень окисления S +4; cтепень окисления O -2.

4) H₂S

Cтепень окисления H +1; cтепень окисления S -2.

5) CS₂

Cтепень окисления C +4; cтепень окисления S -2.

6) H₂SO₃

Cтепень окисления H +1; cтепень окисления S +4; cтепень окисления O -2.

7) K₂SO₄

Cтепень окисления K +1; cтепень окисления S +6; cтепень окисления O -2.

8) Al₂(SO₄)₃

Cтепень окисления Al +3; cтепень окисления S +6; cтепень окисления O -2.