Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Для решения рассуждаем так: Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2
х=140*74/56=185 г Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2 N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4% ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
Порядковый номер 26; период 4; группа 8; подгруппа побочная; относительная атомная масса 56.
Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.
Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.
Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.
2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.
Fe+S=FeS-сульфид железа 2.
При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.
В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
