При определении железа осаждением в виде гидроксида, масса прокаленного осадка должна быть не более 0,15 г. Рассчитать массу соли Мора, необходимую для анализа.

Если записать все стадии получения азотной кислоты из аммиака, то получается, что на моль кислоты требуется моль аммиака (при 100 %-ном выходе) . В данном случае кислоты у нас 25 т (половина от массы раствора) . Или 25000 кг. Масса киломоля кислоты 63 кг. Получается в 25 т кислоты 25000кг/63кг/кмоль = 397 кмоль (киломолей) . Столько же надо взять аммиака. Объем одного киломоля газа 22,4 м3. Аммиака потребуется 397 кмоль*22,4 м3/кмоль = 8893 м3. Это теоретически. Практически понадобится больше аммиака, т. к в процессе получения азотной кислоты из аммиака четыре стадии, и все они идут с выходом менее 100 %

CaCO3= CaO+ O2
M(CaCO3)= 40+12+16*3= 100 г/моль
M(CaO)=40+16=56 г/моль
Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей
500г. - 100 г/моль
х - 56 г/моль
х= (56*500)/100=280 г.
Учитываем примеси
280г. -100%
 х-90%
х=(90*280)/100 = 252 г.
ответ: 252г.

Можно делать немного по-другому.
1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей:
100%-10%=90%
500г - 100%
х-90%
х=(500*90)/100=450 г.
2) Теперь посчитать массу оксада кальция:
450г - 100г/моль
х-56г/моль
х = (450*56)/100=252 г.
 ответ: 252г.