Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Если бы обр-ь только 1 соль - KHCO3, т.е. весь KOH кол-м в-ва (1.13*106.2*0.14)/56 = 0.3 моль вст-л в р-ию с 0.3 моль CO2: KOH + CO2 = KHCO3, то м.д. соли была бы равна 100*0.3/(1.13*106.2+44*0.3) = 0.2252 или 22.52%;
значит с CO2 прот-и 2 послед-х р-ии:
1) KOH + CO2 = KHCO3 и
2) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O;
пусть x моль CO2 вст-о в р-ию 1) с x моль KOH и обр-ь x моль KHCO3, а KOH ост-я в кол-е 0.3-x моль;
в р-ию 2) вст-т KOH и KHCO3 в кол-е по 0.3-x моль и обр-я по 0.3-x моль K2CO3 и H2O, а KHCO3 ост-я в кол-е x-(0.3-x) = 2*x-0.3 моль;
масса р-ра KOH увел-я на 44*x г CO2;
по условию, 100*(2*x-0.3)/(1.13*106.2+44*x) = 0.074, откуда x = 0.1976 моль;
2(CH3)2NH + 7.5O2 = 4CO2 + N2 + 7H2O;
n (CH3)2NH = n CO2/2 = 0.0988 моль;
V (CH3)2NH = 22.4*0.0988 = 2.21312 = 2.2 л.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
