составьте не менее пяти цепочек превращений с участием органических веществ. В хим цепочках должны присутствовать такие соединения, как предельные, непредельные, циклические углеводороды; спирты, фенолы; карбонильные соединения; карбоксильные соединения и их производные.​

Сначала - краткое условие 
B + X(газ) = A(оранжево - красное, бинарное)
Y(просто в-во) + Z(простое в-во) = B(бинарное) - сжигание
A
w(Y) = 0.4489
w(X) = 0.5511
B
w(Y) = 0.5511
w(Z) = 0.4489
Решение
1)B состоит из простых в-в Z , мы можем предположить что Z - кислород, т.к. Y "сжигали"  в нем => w(O) = 0.4489 w(Y) = 0.5511
B  -  Y2Ox
                        2M(Y)
w(Y) = 0.5511 =
                        2M(Y) + 16x
решаем это уравнение, получаем 
M(Y) = 9.821x
методом перебора значений х ( от 1, 2 ...) получаем, что при х = 4 M(Y) = 39.28 что соответствует калию
=> KO2 - над пероксид калия
мы узнали B - KO2
Y - K
Z - O2
2) установим состав соединения А
KyXz
                           39y
w(K) = 0.4489 =
                         39y + M(X)*z
решаем это уравнение, получаем 
           47.28y
M(X) =
              z
методом перебора значений y ( от 1, 2 ...) и значений у получаем, что при у = 1
х=3  M(Y) = 15.979 что соответствует кислороду
A - KO3 - озонид калия 
3) уравнения 
K + O2 = KO2
KO2 + O3 = 2KO3 + O2
4) Oтвет A - KO3 B - KO2 X - O3 Z - O2

Дано:

m(р-ра Zn(NO₃)₂) = 750 гр

ω(Zn(NO₃)₂) = 12,6%

Найти:

m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) - ?

1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы будем составлять пропорцию, именно такой пропорции мы найдем массу гексагидрата нитрата цинка:

         x - гр                94,5 гр

Zn(NO₃)₂∙6H₂O (t°) → Zn(NO₃)₂ + 6H₂O

       1 моль                 1 моль

 297 гр/моль            189 гр/моль

2) Далее находим обычную массу нитрата цинка:

ω(Zn(NO₃)₂) = m(Zn(NO₃)₂)×100%/m(р-ра Zn(NO₃)₂)

Следовательно мы получим:

m(Zn(NO₃)₂) = ω(Zn(NO₃)₂) × m(р-ра Zn(NO₃)₂)/100%

m(Zn(NO₃)₂) = 12,6% × 750 гр/100% = 0,126 × 750 гр = 94,5 гр

3) Дальше мы находим молекулярные массы гексагидрата нитрата цинка и нитрат цинка:

M(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 65+(14+16×3)×2+6×(1×2+16) = 65+(14+48)×2+6×(2+16) = 65+62×2+6×18 = 65+124+108 = 297 гр/моль

M(Zn(NO₃)₂) = 65+(14+16×3)×2 = 65+(14+48)×2 = 65+62×2 = 65+124 = 189 гр/моль

4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу гексагидрата нитрата цинка:

x = 297 гр/моль × 94,5 гр / 189 гр/моль = 148,5 гр ⇒ m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 148,5 гр

ответ: m(Zn(NO₃)₂∙6H₂O) = 148,5 гр