Решите задачу. А). Определите молярную массу алкадиена, содержащего 8 атомов водорода.

Б). Составьте структурную формулу.

В). Назовите вещество.

2.Решите задачу.

А). Определите молярную массу алкена, содержащего 6 атомов водорода.

Б). Составьте структурную формулу.

В). Назовите вещество.

3. Решите задачу. Молярная масса алкана равна 114.

А). Определите, сколько атомов водорода он содержит.

Б). Составьте структурную формулу.

В). Назовите вещество

4.Решите задачу. Молярная масса алкина равна 82.

А). Определите, сколько атомов водорода он содержит.

Б). Составьте структурную формулу.

В). Назовите вещество.

5. Напишите формулы и вычислите молекулярные массы веществ:

А). Серной кислоты.

Б). Фосфата калия.

В). Глюкозы.

Г). Этилового спирта.

6. Напишите формулы и распределите вещества по классам: фосфорная кислота, хлорид цинка, оксид меди (II), гидроксид калия, гидроксид железа (III), соляная кислота, азотная кислота, сульфат натрия, оксид бария, гидроксид алюминия, силикат кальция.

А). Оксиды:

Б). Основания:

В). Кислоты:

Г). Соли:

7. Допишите химические уравнения:

А).CaO+CO2=

Б). Na+Cl2=

В). CuO+H2=

Г). Al+O2=

Д).Zn+H2SO4=

Е).NaOH+HNO3=

Ё).KOH+ HCl=

Ж). MgSO4+BaCl2=

З).CaO+H2SiO3=

И). Al+HCl=

8. Напишите названия веществ:

C2H5

|

А). CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3

Б). СH3-CH=C=CH-CH3

CH3

|

В). CH3-CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3

С7H15 C4H9

| |

Г). СH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH-CH3

9. Напишите формулы веществ и распределите их по классам: метанол, бутановая кислота, пропаналь, гексанол, этаналь, пропановая кислота , этанол, глюкоза, сахароза.

А). Углеводы:

Б). Спирты:

В). Альдегиды:

Г). Карбоновые кислоты:

10. Напишите названия спиртов:

А). CH3-CH-CH3

|

OH

Б). CH3-CH-CH-CH3

| |

OH OH

В). CH3-CH-CH- CH –CH2 –CH3

| | |

OH OH OH

Г). CH3-CH-CH2-СH2-CH-CH3

| |

OH C4H9

Выберите один правильный ответ:

11. Сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот –

А) белки.

Б) жиры.

В) углеводы.

Г) углеводороды.

12). Глицерин — это

А) одноатомный спирт.

Б) двухатомный спирт.

В) трёхатомный спирт.

Г) не спирт.

13. Фазовый переход газообразного вещества в жидкость — это

А) испарение

Б) конденсация

В) сублимация

Г) плавление

14.В своём составе содержат гидроксильную группу

А) бензолы

Б) альдегиды

В) спирты

Г) карбоновые кислоты

15. Вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород —

А) оксиды

Б) кислоты

В) соли

Г) основания

16. Выберите среди грубодисперсных систем одну коллоидную систему:

А) эмульсии

Б) суспензии

В) аэрозоли

Г) Гели

17. В крапиве, в яде пчёл содержится:

А) метиловый спирт

Б) муравьиная кислота

В) ментол

Г) сорбит

18. Реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению –

А) гидролиз

Б) электролиз

В) окислительно -восстановительные реакции

Г) реакции разложения

19. Связь за счёт электростатического притяжения между катионами и анионами ,в которые превращаются атомы в результате отдачи и присоединения электронов-это

А) металлическая химическая связь

Б) ионная химическая связь

В) ковалентная химическая связь

Г) водородная химическая связь

20. Изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени - это

А) скорость реакции

Б) обратимость реакции

В) химическое равновесие

Г) катализ

69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2%                                                           вот держи и запомни это очень трудно писать.

Объяснение:

Часть А. Выберите один правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

 

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.