1. В ряду Si- P- S-CL неметаллические свойства 1) усиливаются 3) ослабевают 2) не изменяются 4) изменяются периодически 2. В ряду Mg-Ca-Sr-Ba металлические свойства 1)не изменяются 3) изменяются периодически 2) усиливаются 4) ослабевают 3. В ряду оксидов MgO –CaO- SrO-BaO Ocновные свойства 1) ослабевают 3) усиливаются 2) не изменяются 4) сначала усиливаются, затем ослабевают 4. В ряду H2SIO3 - H3PO4 -H2SO4- HCLO4 как изменяются кислотные свойства? ( Олабевают или усиливаются) 5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2, 8,4 2) 2,8,6 3) 2,8,7 4) 2,8,5 6. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют строение электронной оболочки 1) 2,8,7 2) 2,8,8,7 3) 2,7 4) 2,8,6 7.Усиление металлических свойств элементов, расположенных в А-группах, с увеличением порядкового номера обусловлено 1) увеличением атомной массы элемента 2) увеличением общего числа электронов 3) увеличением атомного радиуса элемента 4) увеличением номера периода 8.Формула летучего водородного соединения элемента H3 R назовите номер группы,в которой находится этот элемент 1) III 2) IV 3) V 4)VII 9.Установите соответствие между массовым числом элемента и числом нейтронов в ядре атома этого элемента. 1) 56 А) 16 2) 31 Б) 14 3) 19 В) 12 4) 24 Г) 10 Д) 30 1-? 2-? 3-? 4-? 10.Назовите химические элементы, имеющие сходные свойства, на основании схем распределения электронов по энергетическим уровням в атомах этих элементов. 1) 2,2 2) 2,8,7 3) 2,8,8,1 4) 2,1 11. Установите соответствие между ионом и его электронным строением 1) Cl1- А. +7 )2 )8 2) Al 3+ Б. +17)2 )8 )8 3) N3- В. +16 ) 2 )8 )8 4) S2- Г) +13 )2 )8 1-? 2-? 3-? 4-?

1) Находим массу серной кислоты в растворе:

m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г

2) Находим молярную массу H₂SO₄:

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:

n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль

3) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓

4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.

1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:

0,1 * 22,4 = 2,24 л

1.Для выплавки чугуна в доменных печах используют железные руды, топливо, флюсы в виде специально подготовленной смеси (шихты).

2.вдомне протекают следующие химические процессы:

1) сгорание части кокса и образование CO2: C + O2→ CO2→;

2) взаимодействие  CO2 с коксом при высокой температуре и превращение в CO:  CO2 + C → 2CO→;

3) восстановление железной руды до свободного железа в присутствии CO: Fe2O3.nH2O → Fe2O3 + nH2O (500—700 °C);

3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2→(450—500 °C)

Fe3O4 + CO →   3FeO + CO2→ (500—700 °C);FeO + CO → Fe + CO2→ (700—800 °C);

4) взаимодействие примесей руды с флюсом и образование легкоплавящихся и легких веществ – шлака:CaCO3→ CaO + CO2→;   CaO + SiO2→ CaSiO3.образующееся из руды в результате восстановления по­ристое железо взаимодействует с CO, углеродом кокса, крем­нием, марганцем, фосфором, серой и образует жидкий чугун. Чугун и шлак стекают в нижнюю часть домны – горн. вгор­не образуется два слоя: верхний – шлак, нижний – чугун. слой шлака защищает чугун от окисления. Чугун и шлак периодически выпускаются из домны через специальные от­верстия. плотность чугуна составляет 7,5 г/см3, а плотность шлака, который почти в три раза легче чугуна, равна 2,5 г/см3.впоследние годы налажено дутье кислорода вместе с природным газом (газокислородное дутье). входящий в состав природного газа метан сгорает и образует пары углекислого газа и воды. последние в свою очередь взаимодействуют с рас­каленным коксом, в результате чего доменный газ обогащается сильными восстановителями – угарным газом и водородом:CH4  + 2O2→ CO2→ + 2H2O,  CO2 + C →  2CO→,H2O + C → H2→ + CO→.

3.Вот это точно незнаю, но может сталь