Задача. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор, содержащий 12 г. этого вещества в литре при 170С имеет осмотическое давление 4,82*10Н/м2.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(Na₂CO₃) = n(CO₂)
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
n(NaHCO₃) = n(CO₂)
пусть n(Na₂CO₃) = х, тогда выделилось х молей СO₂
n(NaHCO₃)= у, тогда выделилось у молей СO₂
n(CO₂) = m/M = 3,136 л/22,4л/моль = 0,14 моль
х + у = 0,14 моль ⇒ у = 0,14-х
n*M(Na₂CO₃) + n*M(NaHCO₃) = 13,96 г или
х*106 + у*84 = 13,96 
106х + 84*(0.14-х) = 13,96 
106х + 11,76 - 84х = 13,96
22х = 2,2 
х = 0,1 -- количество  молей Na₂CO₃
у = 0,14 - 0,1 = 0,04 -- количество  молей NaHCO₃
m(Na₂CO₃) = n*M =  0,1 * 10 6 г/моль = 10,6 г.
m(NaHCO₃) = n*M = 0,04 моль * 84 г/моль = 3,36 г.
ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) * 100% = 10,6 г/13,96 г.*100% = 65,93%
ω(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/m(смеси) * 100% = 3,36 г/13,96г*100% = 24,07%

Промерзанию воды до дна препятствует сам лёд: он плохо проводит тепло и защищает собой нижние слои воды от охлаждения.
Вода при 4 градусах имеет самую большую плотность. При всех других температурах — выше или ниже 4 градусов — вода оказывается менее плотной, чем при этой температуре. тдавая своё тепло холодному воздуху, вода охлаждается с поверхности пруда и, как более плотная, стремится опуститься на дно, вытесняя собой нижние тёплые, менее плотные слои. Верхние слои воды становятся всё менее и менее плотными. Поэтому они остаются на поверхности и при нуле градусов превращаются в лёд. По мере дальнейшего остывания корка льда растёт, а под ним попрежнему находится жидкая вода с температурой, лежащей между нулём и 4 градусами.