504 л воздуха (20 % кислорода) (н. у.) полностью расходуется для
горения метиламина массой:

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

1. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: 1) Fe2O3⇒Fe(OH)3
2. Наименьшее количество ионов водорода образуется при электролитической диссоциации 1 моль следующей кислоты: азотистой.
3. Одновременно могут находиться в растворе: 3) Na+, Al3+, NO3-, SO42-
4. Верны ли суждения об окислительно-восстановительных реакциях? 
2) верно только Б 
5. Выберите два правильных ответа 
Вещества, с которыми реагирует оксид фосфора(5): гидроксид калия оксид бария
6. Установите соответствие между формулами веществ и классом соединений, к которым они относятся. 
Формулы веществ: А) Na2O основыныйБ) CO2 кислотный В) NO несолеобразующий