1.Навеска Na2CO3 (х.ч.) 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл; раствор доведен до метки. Чему равен титр раствора:
а) по Na2CO3 и б) по Na2O?
2.Из навески KCl (х.ч.) 3,8260 г приготовлено 500 мл раствора. Каков его титр?
3.Сколько граммов йода содержится в 15,50 мл раствора, если титр его равен 0,01263 г/мл?

ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.Молекулярное уравнение:

ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

AgNO3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
AgNO3 + HOH ⇄ AgOH + HNO3

Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + HOH ⇄ AgOH + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Ag+ + HOH ⇄ AgOH + H+

Zn(+) + 2Cl(-) + 2Н(+) +2OH(-) => Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
гидроксид цинка - осадок 

pH<7 (кислотная), так как получается слабое основание, которые выпадает в осадок. В растворе остаются сильные анионы хлора.
Чтобы определить pH нужно посмотреть на ион металла и неметалла (не газ, и не осадок). Если ион металла принадлежит к группе IA, IIA, а неметалл принадлежит к слабым анионам, то pH>7.
Если анион сильный, а металл слабый, то pH<7.

Если оба ионы сильные или слабые, то среда нейтральная.
Слабые анионы: (Сl-, Br-, I-, SO4 2-, NO3-) Вроде так.