Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие преобразования: А) азот (IV) оксид → азотная кислота → калий нитрат → калий нитрит;
Б) N2 ⇄ NH3 → NO
↓
NH4NO3
В) NO2 → HNO3 → Ba (NO3) 2 → KNO3.

1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.

Li2O +H2SO4 → Li2SO4 + H2O

Cu + 2H2SO4 (конц. р-р)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O или Cu + H2SO4 (конц. холод. р-р) → CuO + SO2 + H2O или 2Cu + 2H2SO4 (безводн.)→ Cu2SO4 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (конц. горячий р-р)→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

H2SO4 + HCl ≠ кислоты не вступают в реакцию друг с другом.

Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O

2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2

CO + H2SO4 ≠

BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4 + 2HCl (Реакция протекает при кипении.)

BaCl2 + 2H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + 2HCl (t°  протекания реакции ≈30-40°С)

NaNO3 + H2SO4 (конц.) → HNO3 + NaHSO4 (Лабораторный метод получения азотной кислоты.)

Объяснение: