Объяснение:
Электролиз раствора хлорида натрия или расплава хлорида натрия приводит к тому, что в любом случае на аноде выделяется хлор
2NaCl > 2Na + Cl2↑ (электролиз расплава)
2NaCl + 2Н2О > Н2↑ + NaOH + Cl2↑ (электролиз раствора)
Из двух моль хлорида натрия образуется 1 моль хлора при 100% выходе. Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г/моль.
Тогда 146,25 г хлорида натрия соответствует 2,5 моль.
Из этого количества соли при электролизе выделится 1,25 моль хлора или 56 л при н.у.
