Термодинамические участвующих в реакции FeO(к) + С(графит) Вещество, состояние (графит) O2 90,37 характеристики веществ, Fea + CO(2 (1), N20 + 026) = 2NO (2), приведены ниже 0 AH298> AG2982 кДж/моль -263,68 0 0 -110,5 0 кДж/моль -244,35 0 -137,27 0 86,69 Дж/моль К 58,79 5,74 27,3 197,4 191,5 205,03 210,62 a) Используя данные таблицы, определите, устойчив ли при стандартных условиях оксид FeO. 1. устойчив 2. неустойчив б) какая реакция возможна при низких температурах (или высоких температурах) Возможна только реакция (2) при Возможна только реакция (1) низких (высоких) температурах. при низких (высоких) температурах.

Есть общая формула ряда карбоновых кислот - CnH2nO2, отсюда видно, что молекулярную массу можно описать уравнением:

12n + 2n + 32 - здесь: 12n - это энное количество атомных масс углеродов, 2n - энное количество атомных масс водородов? 32 - молекулярная масса кислорода.

Мы знаем массовую долю кислорода в кислоте, через него постараемся выйти на молекулярную массу вещ - ва

выразим массовую долю кислорода:

0.4324 = 32/14n + 32

Отсюда получим уравнение:

3n + 7 = 16

откуда:

n = 3

кислота - пропановая:

CH3CH2COOH

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.

Классификация солей.

Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли
Cl- хлорид
F- фторид
NO3- нитрат
NO2- нитрит
S2- сульфид
SO32- сульфит
SO42- сульфат
CO32- карбонат
SiO32- силикат
PO43- фосфат
CN- цианид
NCS- тиоционат
ClO- гипохлорит
ClO2- хлорит
ClO3- хлорат
ClO4- перхлорат

Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II).

Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl

Химические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2