очень надо! Нужно решить задачи с полным решением. Желательно побыстрее. 1. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 60%-ного раствора?
2. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 340г 8%-ного раствора?
3. Смешали 30 г сахара и 320 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
4. Смешали 10 г сахара и 140 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе?
5. Какой объем воды надо прилить к 20 г сахара, чтобы получить 70 %-ный раствор?
6. Какой объем воды надо прилить к 12 г соли, чтобы получить 98 %-ный раствор?
7. К 200 г 20 %-ного раствора соли прилили 50 мл воды. Каково процентное содержание соли во вновь
полученном растворе?
8. К 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли прилили 20 мл воды. Каково процентное содержание
поваренной соли во вновь полученном растворе?

9. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая
доля углерода в нем составляет 85,71%, а относительная плотность данного
вещества по кислороду равна 1,3125.
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого
вещества по воздуху равна 3,93.
11. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
водорода в котором составляет 18,2%. Относительная плотность данного
вещества по азоту равна 1,57.

12. 20,16 л углеводорода сожгли, в результате чего было получено
80,64 л оксида углерода (IV) и 64,8 г воды. Какова молекулярная формула
исходного углеводорода?
13. При сжигании 6,72 л некоторого углеводорода образовалось 26,4 г
оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу
данного вещества.
14. Относительная плотность паров некоторого углеводорода по
водороду = 64. В результате сгорания 3,2 г этого вещества образовалось 9,9 г
углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу этого
углеводорода.
15. При сжигании 28 л углеводорода было получено 84 л оксида
углерода (IV) и 67,5 г воды. Плотность газа по водороду равна 21. Найти
молекулярную формулу газа.

Відповідь:

Пояснення:

n(C) = W(C) * Mr (CxHy) / Ar(C) = 0,8276 * 58 г/ моль /12 г/моль = 4

n(H) = W(H) * Mr (CxHy) / Ar(H) = 0,1724 *58 г/ моль / 1 г/моль = 10

Це - бутан C4H10, гомологі -  пентан С5Н12,  пропан С3Н8.

Ізомер - 2-метилпропан CH3-CH-CH3

                                                    ↓

                                                   CH3

Дегідрування:  C4H10 →C4H8 + H2

Окиснення : 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Галогенування: C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl  (відбувається поетапно)

Бутан можна добути із  брометану (реакція Вюрца)

2CH3CH2Br + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + NaBr

держи

Объяснение:

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.



Строение молекулы озона

3О2 = 2О3 – 285 кДж

Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.

При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.