Определить неизвестный ион (Х, У), если он определяется конкретным реагентом в определенных условиях. Написать подтверждающее уравнение реакции и аналитический эффект. 1)ХCl – если Х определяется гексанитрокобальтатом в нейтральной или слабокислой среде.
2)XNO2 – если Х с формальдегидом при нагревании в аммиачной среде образует металлический налет на стенках пробирки.
3)ХСО3 – если Х с оксалатом аммония образует белый мелкокристаллический осадок.
4)ХSO4 – если Х с гидроксидом аммония образует белый осадок.
5)Na2Y – если разбавленные минеральные кислоты разлагают данную соль с выделением характерного запаха жженой серы.
6)YNa - если с хлоридом железа (3) – образуется красно-бурая окраска.
7)ХУ –катион с иодидом калия образует желто-золотистый осадок, а анион реагирует с серной кислотой с выделением газа бурого цвета.

​

Дано:

n (H₃PO₄) = 0,4 моль;

N (H₂O) = 7,525 · 10²⁴ молекул.

Найти:

m (H₃PO₄ + H₂O) — ?

1. Найдём массу H₃PO₄.

По формуле: m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 4 · 16 = 98 (г/моль).

m (H₃PO₄) = 0,4 моль · 98 г/моль = 39,2 (г).

2. Найдём количество вещества H₂O.

По формуле: n =  N ÷ Nₐ; где: n - количество вещества (моль), N - число молекул, Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 · 10²³ (молекул/моль).

n (H₂O) = (75,25 · 10²³ молекул) ÷ (6,02 · 10²³ молекул/моль) = 12,5 (моль).

3. Найдём массу воды по вышенаписанной формуле, где мы находили массу фосфорной кислоты.

M (H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).

m (H₂O) = 12,5 моль · 18 г/моль = 225 (г).

4. Сложим массы H₃PO₄ и H₂O.

39,2 г + 225 г = 264,2 ≈ 264 (г).

ответ: 264 г.

добавление железа не смещает равновесие

отведение паров воды смещает равновесие в сторону продуктов

увеличение давления не влияет, тк газовые обьемы одинаковые

уменьшение концентрации водорода смещает в сторону исходных

введение катализатора не влияет

увеличение температуры смещает в сторону эндотермической реакции, те в сторону продуктов

Объяснение:

По принципу Ле Шателье

— если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.