Розчини. електролітична дисоціація. ​

Квалификация ОСЧ - очень высокая, такие реактивы запредельно дороги. 
Используются соответственно очень редко, для прецизионного химического анализа, калибровки, иногда для полупроводниковой промышленности и тонкого органического синтеза (лекарств например) 
Ну и для научных исследований

 

 

Для полупроводниковой промышленности класс ОСЧ используется ВСЕГДА. Там другого, собсно, и нет, а понятие "химический чистое вещество" означает непролазную грязь. 
Что запросто можно понять на пальцах. Концентрация собственных атомов кремния - порядка 10 в 23-й на куб. см, а концентрация атомов примеси привести к заметному изменению электрических свойств кремния, - порядка 10 в 14. То есть на 9 порядков меньше. Причём степень неоднородности такой концентрации - порядка единиц процентов, то есть относительно исходного вещества это 10 в -10-й. Концентрация атомов кислорода в кремнии для ПЗС контролируется на уровне 10 в 12 на куб см (кислород там необходим для геттерирования). Это относительная концентрация 10 в -11 степени. Гомеопаты завистливо курят в сторонке. 
Причём это КОНТРОЛИРУЕМЫЕ примеси, которые вводятся в полупроводник для управления его свойствами (например, удельным сопротивлением). А ведь приходится контролировать и неактивные примеси, но такие, которые дают заметный вклад в параметры приборов, - например, создают лишние уровни в запрещённой зоне, из-за которых возрасает темновой ток ПЗС-матриц. Чем ниже плотность таких уровней - тем качественнее прибор (на бытовом уровне - можно будет увеличивать выжержку при ночной съёмке до десятков секунд). И концентрация атомов, которые дают эти уровни, ообеспечивается на уровне порядка 10 в 8. То есть на 15 порядков ниже концентрации атомов основного вещества (кремния). 
И это не только по самому кремнию, но и по всем материалам, которые используются в производстве, - вода, газы (водород, кислород, азот, хлористый водород, силан...), легирующие примеси, реактивы для отмывки...

 

1) В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Примеры: Na0, H02, P04.

2) Необходимо запомнить элементы, для которых характерны неизменные степени окисления. Все они перечислены в таблице.

 

Элемент                  Характерная степень окисления                                               

H                                             +1                                                                   

F                                              -1          

O                                             -2                                                                   

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr                 +1          

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra             +2          

Al                                            +3         

 

3) Поиск степеней окисления остальных элементов основан на простом правиле:

В нейтральной молекуле сумма степеней окисления всех элементов равна нулю

 

 

   Пример. Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH3). 

  Решение. Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х - искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3•(+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. ответ:N⁻³H₃⁺¹ .