ХИМИЯ! ход работы 1. В три пробирки налейте примерно по 2 мл воды. В первую пробирку поместите кусок натурального каучука величиной с горошину, во вторую - бутадиенового каучука, в третью - резины. Пробирку поставьте в штатив и оставьте на некоторое время. 2. Опыты повторите, используя в качестве растворителей этанол, ацетон и бензин. 3. Налейте в три пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку поместите кусок натурального каучука величиной с горошину, во вторую - бутадиенового каучука, в третью - резины. Пробирки поставьте в штатив и оставьте на некоторое время. 4. Повторите опыты с концентрированной серной кислотой, а также с концентрированным и разбавленным растворами гидроксида натрия. 5. Результаты наблюдений запишите в таблицу. Название материала растворитель натуральный каучук бутадиенового каучук резина Вода (горячая) этанол ацетон бензин Раствор NaOH (разбавленный) Раствор NaOH (концентрированный) Раствор H2SO4 (разбавленный) Раствор H2SO4 (конц.) Дополнительное задание. Исследуйте отношение к нагреванию каучуков и резины. Для этого поместите по кусочку каждого материала в отдельные пробирки и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
