Смотрите, допустим нам известная массовая доля (ω) хлорида натрия - 20%, и дана масса р-ра - 100 г, из курса химии мы помним, что для получения массовой доли растворенного вещества, нам нужно массу вещества поделить на массу раствора, и умножить на 100% (или не умножать, тогда будет безразмерная величина) :
ω = m вещ-ва / m р-ра · 100%
Исходя из того, что мы имеем, нам неизвестна масса вещества (соли), для этого надо преобразовать формулу :
m вещ-ва = m р-ра · ω /100 (деление на 100 можно опустить, и переводить сразу из процентов в безразмерную величину)
Вспомним, что нам дано :
m р-ра = 100 г
ω = 20% или 20/100=0,2
Рассчитываем :
m вещ-ва = m р-ра · ω = 100 · 0,2 = 20 г - это масса соли, которую необходимо взвесить, для приготовления раствора
Раствору нужен растворитель, в нашем случае это вода. Чтобы найти массу воды, нужно от массы раствора отнять массу вещества :
m воды = m р-ра - m вещ-ва = 100 - 20 = 80 г
Иногда, чтобы выглядело грамотнее, массу воды умножают на ее плотность при 20 градусах (1 г/мл), и дают ответ объема воды для приготовления раствора.
На этом наша задача решена - т.е. для приготовления 100 г 20% раствора хлорида натрия, необходимо взять 20 г соли и 80 г воды (из этого следует еще важный момент, что m р-ра = m соли + m воды).
Объяснение:
Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.
йон1.jpgйон2.jpgйон3.jpg
Na0+Cl0→Na++Cl−→Na+Cl−
Позитивно заряджений йон називається катіон.
Негативно заряджений йон називається аніон.
Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.
Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.
Розглянемо інші приклади утворення йонного зв'язку.
Приклад:
Взаємодія Кальція і Флуора
1. Кальцій — елемент головної підгрупи другої групи. Йому легше віддати два зовнішніх електрони, ніж прийняти 6 електронів, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня.
йон4.jpg
2. Флуор — елемент головної підгрупи сьомої групи. Йому легше прийняти один електрон, ніж віддати сім.
йон5.jpg
3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів Флуору, які візьмуть два електрони від атома Кальцію: 2 : 1 = 2.
4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:
Ca0+2F0→Ca2+F−2.
Приклад:
Взаємодія Натрію і Оксигену
1. Натрій — елемент головної підгрупи першої групи. Він легко віддає один зовнішній електрон.
йон6.jpg
2. Оксиген — елемент головної підгрупи шостої групи. Йому легше прийняти два електрони, ніж віддати шість.
йон7.jpg
3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2 : 1 = 2. Визначимо число атомів Натрію, які віддадуть два електрони атому Оксигену: 2.
4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:
2Na0+O0→Na+2O2−.
За до йонного зв'язку утворюються також сполуки, в яких є складні йони:
NH+4,NO−3,OH−,SO2−4,PO3−4,CO2−3.
Отже, йонний зв'язок існує в солях і основах.
