1. 1) в промышленности получают из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183
градуса, кислород становится жидким.
2) В лаборатории кислород получают из веществ богатых кислородом:
а) Из перманганата калия
2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02
б) Электролиз воды
2H20-2H2+02
в) Из пероксида водорода
2H202=2H20+02 г) из хлораиа калия(бертолетовОЙ
соли) 2KCIO3=2KCI+302
д) из некоторых оксидов 2HgO=2Hg+02
2. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).
Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.
3. СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
V(O2) = 2V(CH4) = 2*2,5 = 5 л
V(CO2) = V(CH4) = 2,5 л
ответ: 5 л, 2,5 л
4. ответ на фото
Объяснение:
Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).
Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные
