3.У химических элементов главных подгрупп таблицы Д.И. Менделеева с уменьшением заряда ядра атома:
1) увеличивается число электронов во внешнем слое атома
2) уменьшается валентность в высших оксидах
3) уменьшается число электронных слоев в атоме
4) возрастают металлические свойства

4. В ряду химических элементов бор  бериллий  литий:
1 - уменьшается число электронных слоев в атоме и ослабевают
металлические свойства
2 - увеличивается радиус атома и уменьшается валентность в высших
оксидах
3 - увеличиваются число электронов во внешнем электронном слое и
заряд ядра атома
4 - усиливаются металлические свойства и увеличивается число
электронных слоев в атоме
5. Кислотными являются высшие оксиды химических элементов с
порядковыми номерами в таблице Д.И. Менделеева:
1) 4, 6, 17 2) 13, 30, 16 3) 11, 12, 20 4) 5, 16, 14

6. В атоме натрия общее число электронов и число электронных слоев
соответственно равны: 1) 11 и 3 2) 11 и 1 3) 23 и 11 4) 11 и 23
7. Формула вещества с ионной связью: 1) HF 2) OF2 3) KF 4) CF4
8. Отличие ионной связи от ковалентной состоит в том, что она образуется за
счет:
1) одной или нескольких электронных пар
2) отдачи или присоединения электронов
3) наличия у одного из атомов свободной пары электронов
4) электростатических сил притяжения разноименно заряженных частиц
9. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое вещество из двух:
1 кислород и оксид натрия 2 Хлорид калия и сульфид натрия
3 Оксид углерода (IV) и водород 4 Оксид кремния(IV) и хлорид бария
10. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1 низкая температура плавления 2 летучесть
3 хрупкость 4 высокая твердость