1. Дайте название и классификацию спирту: А) СН2= С – СН2 – СН3
│
ОН
Б) СН3 – С – СН2– СН – СН3
│ │
ОН ОН

Подберите для него межклассовый изомер.

2. По названию спиртов составьте их структурные формулы:
А) 1,2 – диметилбутанол – 1
Б) пентантриол – 2, 2, 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу для расчета молярной концентрации (СМ).

Молярная концентрация (СМ) вычисляется по формуле:

СМ = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

1. Сначала определим количество вещества (в молях) ортофосфатной кислоты (Н3РО4). Для этого используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса ортофосфатной кислоты (Н3РО4) равна:

(1 × молярная масса H) + (3 × молярная масса P) + (4 × молярная масса O)

Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса ортофосфатной кислоты (Н3РО4) равна:

(1 × 1) + (3 × 31) + (4 × 16) = 1 + 93 + 64 = 158 г/моль

Теперь, вычисляем количество вещества ортофосфатной кислоты (Н3РО4):

количество вещества = 2,5 г / 158 г/моль

2. Определим объем раствора в литрах. В условии задачи указано, что раствор содержит 250 мл. Мы должны перевести миллилитры в литры, делением на 1000:

объем раствора = 250 мл / 1000 = 0,25 л

3. Теперь мы можем использовать формулу для вычисления молярной концентрации:

СМ = количество вещества / объем раствора

подставляем значения:

СМ = (2,5 г / 158 г/моль) / 0,25 л

4. Выполняем вычисления:

СМ = (0,01582 моль) / 0,25 л

СМ ≈ 0,063 моль/л

Ответ: Молярная концентрация ортофосфатной кислоты (Н3РО4) в растворе равна приблизительно 0,063 моль/л (с округлением до тысячных).

Добрый день! Процессы, которые происходят на электродах гальванического элемента при коррозии листа железа на воздухе можно объяснить в следующем порядке:

1. Окисление (оксидация) железа:
На аноде гальванического элемента, который в данном случае будет являться листом железа, происходит процесс окисления железа. При взаимодействии железа с кислородом из воздуха, образуются ионы железа(II) (Fe2+), атомы железа теряют электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы.

2. Редукция (восстановление) кислорода:
На катоде гальванического элемента происходит процесс редукции кислорода из воздуха. Кислород принимает электроны и превращается в гидроксидные ионы (OH-). В результате редукции, под влиянием электронного тока, образуется вода или гидроксид железа (Fe(OH)2).

3. Протекание электронного тока:
В процессе окисления и редукции на электродах гальванического элемента происходит перемещение электронов. Электроны, которые теряет лист железа при окислении, перемещаются через внешний проводник (например, проволоку), идут на катод и используются при редукции кислорода.

В результате коррозии листа железа на воздухе образуется слой ржавчины (гидроксид железа), который покрывает металл. Ржавчина имеет характерный красноватый оттенок и не защищает железо от дальнейшей коррозии. Поэтому для защиты от коррозии железо обычно покрывают защитными слоями, такими как краска или специальные покрытия.

Важно отметить, что гальванический элемент при коррозии листа железа можно рассматривать как часть электрохимического процесса. Экономически значимым процессом коррозии железа является реакция с кислородом воздуха, однако электрохимический подход позволяет описать процесс коррозии более подробно.