100 г 1,2%-ного раствора неизвестной соли с избытком раствора нитрата бария образует 2,33 г белого осадка, а с гидрокарбонатом натрия такой же раствор реагирует с выделением газа. 1.Напишите формулу белого осадка
2.Почему выделяется газ при реакции с гидрокарбонатом?
3.Напишите название неизвестной соли

1) Оксиды - сложные в-ва, состоящие из  атомов двух элементов-один из которых кислород в степени окисления минус2.2) Основания - сложные в-ва, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН. Основания - это электролиты, при диссоциации которых отщепляются только гидроксид-ионы.3) Кислоты - сложные в-ва,состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться атомами металла или аминогруппой и кислотного остатка. Кислоты - это электролиты при диссоциации которых отщепляются только катионы водорода.4)Кислотный, основный и амфотерный.5) Общие свойства оснований определяется наличием аниона гидроксогруппы ОН.6) Общие свойства кислот определяется наличием катиона водорода.

задание А:

2P+3Ca->Ca3P2;

Ca3P2+6H2O->3Ca(OH)2(осад)+2PH3(газ);

Гидроксид кальция не поддерживает горение значит: горіти будет фосфин:

PH3+2O2->H3PO4;

2H3PO4+3CaO->Ca3(PO4)2+3H2O;

Ca3(PO4)2+3SiO2->3CaSiO3+P2O5;

Задание Б

P+3Na->Na3P;

Na3P + 3HCL → 3NaCL + PH3;

PH3+O2->H3PO4;

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O;

P2O5+3H2O->2H3PO4;

2H3PO4+3Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+3H2O

задание B

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O;

Na3PO4 + 2H3PO4 → 3NaH2PO4;

NaH2PO4 + 2NaOH → Na3PO4 + 2H2O;

2Na3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl;