Варіант № 9 “Аміни. Амінокислоти”
1. Наведіть приклади амінів, що мають одночасно ароматичні та аліфатичні радикали. Серед них вкажіть вторинні та третинні аміни. Чим зумовлені основні властивості амінів?
2. Наведіть схему отримання амінокислоти серину (2-аміно-3-гідроксипропанова кислота) з етандіалю.
3. Для 3-амінопентановоі кислоти напишіть схеми реакцій: а) дисоціації, б) поведінка при нагріванні, в) з амоніаком.
4. Які амінокислоти входять до складу білків? Якими фізико-хімічними методами можна ідентифікувати амінокислоти?

“Пептиди. Білки”
1.Напишіть формулу трипептиду, до складу якого входять треонін (2-амі¬но-3-гідроксибутанова кислота), фенілаланін, ізолейцин. Назвіть сполуку. Підкресліть пептидний зв’язок. Наведіть схеми його реакцій: а) гідролізу; б) з ацетилхлоридом.
2. Напишіть формулу фрагменту білкової молекули, до складу якого входять треонін, аланін,метіонін. Наведіть схему однієї реакції, яка характеризує хімічні властивості білків.
3. Визначте поняття “білки”. Наведіть приклади повноцінних та неповноцін¬них білків. Типи зв’язків у білковій молекулі. Якісна реакція на пептидний зв’язок

Аргон.
Первым установил присутствие неизвестного газа в атмосфере английский химик и физик Генри Кавендиш. После удаления из сосуда азота и кислорода у него остался газ, который он не смог сопоставить ни с одним известным элементом.
В 1892 году Джон-Уильям Стратт, директор Кавендишской лаборатории в Кембридже, снова обнаружил неизвестный газ в воздухе. На основе его сообщения английский химик Уильям Рамзай удалил из воздуха азот и кислород:
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
2Cu + O₂ = 2CuO,
и получил в остатке неизвестный газ, еще более инертный, чем азот.
В 1894 году он сделал сообщение об открытии нового химического элемента, которому дали название аргон, в переводе с греческого - ленивый.

3,5 грамм цинка (Zn) взаимодействуют с соляной кислотой (HCl). Объемная доля выхода водорода (H2) составляет 85 % . Вычислить объем водорода, который выделился?Решение задачиЗапишем уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl):Напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.Учитывая, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество цинка (Zn) по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:Получаем:n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).Вычислить объем водорода. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода (H2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции:1 моль Zn вытесняет 1 моль водорода (H2)0,2 моль Zn вытесняет х моль водорода (H2)Откуда:По формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции:Получаем:V теор.(H2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).Вычислим объем водорода практический по формуле:Получаем:V практ. (H2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ:объем водорода равен 3,81 литра.