решить задачи по физике 24.84 и 24.85 и подробно желательно

Плотность обозначим через D  (в дальнейшем я буду писать просто D, а ты пиши как в первом случае)
1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) =  2*39=78 г\моль
2) 78 г\моль --- 100%
    M(С) г\моль  --- 92,3%
    M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль
3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль
4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула
5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула
6) Проверим:
   М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3

1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5

2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1

Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему

3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5

4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9

5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1

6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%

7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34

8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%

Все ответы выделены жирным.