Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг
ω%(примесей в CaCO₃ )=10%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.)=10%×1кг.÷100%=0,1кг.
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)
m(CaCO₃)=1кг-0,1кг.=0,9кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0,9кг:
M(CaCO₃)=100кг./кмоль
n(CaCO₃)=0,9кг÷100кг./кмоль=0,009кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1кмоль n(CaCI₂)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=0,009кмоль n₁(CaCI₂)=0,009кмоль
4. Определим молярную массу хлорида кальция:
M(CaCI₂)=40+71=111кг./кмоль
5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 0,009 моль:
m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂)=0,009кмольх111кг./кмоль=0,999кг.
6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0,999кг.
Второй решения задачи, если перевести 1кг. известняка в граммы:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг или 1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=10%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.)=10%×1000г.÷100%=100г.
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)-m(примесей)
m(CaCO₃)=1000г.-100г.=900г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n(CaCO₃)=900г÷100г./моль=9моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂+H₂O
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=1моль n(CaCI₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=9моль n₁(CaCI₂)=9моль
4. Определим молярную массу хлорида кальция: и его массу количеством вещества:
M(CaCI₂)=40+71=111г./моль
5. Определим массу хлорида кальция количеством вещества 9моль
m(CaCI₂)=n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂)=9мольх111г./моль=999г.
6. ответ: масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг. известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.
