1.Вычислите объем и количество вещества водорода, который выделяется при взаимодействия 200 г 20 % наго раствора серной кислоты с 20г магния. 2.Составьте уравнения химических реакций по схемам:
Cu → CuO → CuС12 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu → CuS → Cu(NO3) 2
3.Вычислите объем аммиака, который образуется при взаимодействии 2 л водорода с азотом, если объемная доля выхода аммиака составляет 15 % от теоретически возможяого (н. у. )
4. Расставьте коэффициенты в окислительно -восстановительном уравнении
HI +HN03 →I2 +NO2 + Н20
Дано и решение

Объяснение:

Дано:

m(технической ZnS )=200кг.=2000г.

ω%(ZnS)=92%

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим массу  цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :

m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%

m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.

2. Определим молярную массу сульфида цинка:

M(ZnS)=65+32=87г./моль

3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:

n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль

4. Запишем уравнение реакции:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(ZnS)=2моль  n(O₂)=3моль

б)по условию задачи количество вещества:

n₁(ZnS)=22моль, значит   n₁(O₂)=33моль

5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:

V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.

6. ответ:  для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.