Егер Ca3(PO4) 15,5 грамм болса, онда мүшелеріндегі фосфор (P) элементінің массасын табу үшін есептеу керек.
Сілтеме формуласы: Ca3(PO4)2
Формуладағы Ca3(PO4)2 тузының массасын табу үшін, өндірістік жүйеде кейбір критерилерді пайдаланамыз. Мысалы, туздың массасы, оның элементтерінің массаларын санайтындағы қатынастар арқылы табылуы мүмкін:
Масса Ca3(PO4)2 = (масса Ca) x 3 + (масса P) x 2 + (масса O) x 8
Туздың құрамына қарай, масса Ca3(PO4)2 = 15.5 грамм.
Массаларды табу үшін, жүйедегі көмегімен кері байланыс формулаларын пайдалана аламыз.
Масса Ca:
Атом массасы: Ca = 40.08 г/моль
Атом саны: Ca3 = 3
Масса Ca3:
Масса Ca3 = Атом массасы x Атом саны = 40.08 г/моль x 3 = 120.24 г/моль
Масса P:
Атом массасы: P = 30.97 г/моль
Атом саны: P = 2
Масса P:
Масса P = Атом массасы x Атом саны = 30.97 г/моль x 2 = 61.94 г/моль
Масса O:
Атом массасы: O = 15.99 г/моль
Атом саны: O = 8
Масса O:
Масса O = Атом массасы x Атом саны = 15.99 г/моль x 8 = 127.92 г/моль
Осы мәліметтерге байланысты,
Масса Ca3(PO4)2 = (120.24 г/моль) x 1 + (61.94 г/моль) x 1 + (127.92 г/моль) x 2 = 310.18 г/моль
Егер Ca3(PO4)2 тузының массасы 15,5 г болса, онда мүшелеріндегі фосфор элементінің массасының
Объяснение:
Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
