(1.)Основание + кислота = соль + вода
Металл + кислота = соль + газ
Оксид металла + кислота = соль + вода
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O
Cu + HCI ≠
NaNO₃ + HCI ≠
Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + 2H₂O
Соляная кислота будет реагировать с цинком, оксидом кальция, гидроксидом меди 2.
(2.)2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO3(2-)+H2O
2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
2K(+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
KOH+HNO3=KNO3+H2O
K(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
Дано:
m(техн.Na₂CO₃) =530г.
ω%(прим)=25%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.
5. По условию задачи: карбоната натрия 3,75моль, значит и сульфата натрия образуется 3,75моль.
n(Na₂SO₄)=3,75моль
6. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(Na₂SO₄) =23x2+32+16x3=126г./моль
m (Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)х M(Na₂SO₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.
7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.
