1). Чему равна эквивалентная масса хрома в соединении Cr2O3? А. 50,7 Б. 34,6 В. 8,67 Г. 26 Д. 17,3
2). Вычислить массу (в г) 1 л фтора при н.у.
А. 0,85 Б. 1,7 В. 1,18 Г. 0,59 Д. 8,51
3). Как изменится время протекания химической реакции
Fe + H2O (газ)  Fe3O4 + H2,
если увеличить объём газовой смеси в 2 раза?
А.ув. в 16 раз Б.ув. в 8 раз В.ув. в 128 раз Г.ум. в 16 раз Д.ум. в 128 раз
4). Сколько г кислоты содержится в 500 мл 80%-го раствора (пл. 1,1 г/мл)?
А. 8 г Б. 36 г В. 11 г Г. 440 г Д. 40 г
5). Сколько г соли содержится в 0,1 л 1М раствора Са(NО3)2?
А. 8,2 г Б. 1,64 г В. 16,4 г Г. 16,0 г Д. 82 г
6). Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты в 200 мл раствора? Температура
раствора 10 оС.
А. 23,2 атм Б. 16,7 атм В. 22,4 атм Г. 11,2 атм Д. 12,1 атм
7). Раствор, содержащий 1,9 г МgСl2 в 100 г воды, кипит при 100,208 оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации
этой соли в растворе. Е (воды) = 0,52.
А. 25 % Б. 50 % В. 75 % Г. 83 % Д. 5 %
8). рН 0,01М раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислить Кд. этого основания.
А. 109
Б. 2х109
В. 107
Г. 108
Д. 1010
9). Какая соль подвергается ступенчатому гидролизу?
А. К2СO3 Б. К2SO4 В. NаCN Г. CH3COOH Д. NH4Cl
10). Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
SnCl2 + KMnO4 + HCl  H2SnCl6 + KCl + MnCl2.
Рассчитать эквивалент окислителя.
А. 94,5 Б. 31,6 В. 158 Г. 7,9 Д. 11