1. Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать восстановитель:
MnO2+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
2. С ионно-электронного метода расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать окислитель:
HNO3+FeCl2+HCl→ FeCl3+NO+H2O
3. Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты:
Mg+H2SO4(конц.)→MgSO4+H2S+...
4. Можно ли использовать KMnO4 в качестве окислителя в следующем процессе при стандартных условиях?HNO2+H2O-2e→NO3(минус заряд)+3H(минус заряд)
ответ подтвердите расчётом ЭДС.
5. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) обладает ? Почему?

Находим молекулярную массу вещества:

M(ув) = D*M(He) = 30*4 = 120 (г/моль)

Возьмем 1 моль этого вещества и найдем мольное соотношение атомов углерода к атомам водорода. Масса 1 моль вещества будет равна m(ув) = M*n = 120*1 = 120 г.

Масса углерода в 120 г вещества равна: m(C) = 120*0,9 = 108г

Масса водорода в 120 г вещества равна: m(H) = 120*0,1= 12 г.

n(C) = m(C)/M(C) = 108/12 = 9 (моль)

n(H) = m(H)/M(H) = 12/1 =12(моль)

Мольное отношение углерода к водороду: n(C):n(H) = 9:12. Формула вещества С9Н12.

1. 2С2Н4 +6О2 = 4СО2 + 4Н2О

2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О

Для газов справедливо утверждение: отношение количеств газов (в моль) равно отношению их объемов. Следовательно по первому уравнению видно, что для сжигания этилена требуется в три раза больше кислорода чем пошло этилена - V(O2) = 3*V(C2H4) = 5*3 = 15 л, а для сжигания ацетилена кислорода нужно в 2,5 раза больше V(O2) = 2,5*V(C2H2) = 7*2,5 = 17,5 л.

Всего кислорода на сжигание смеси пойдет 15 + 17,5 =32,5 л.

(Если под словом "ПОВІТРЯ" имеется в виду воздух, а не просто кислород, то нужно учитывать, что объемная доля кислорода в воздухе 21%. Тогда объем воздуха на сжигание смеси равен 32,5/0,21 = 154,8 л.)